这学期的化学实验估计与90分无缘了，CaCO_{ 3}、实验敬天窑
3.数据处理
（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}
4.实验记录
5.叨逼叨
这节实验没有思考题，整理制标加热溶解，标准水和试剂中的溶液微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，加入适量蒸馏水（约15mL），配定MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。分析
【和实验无关的化学小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。实验记录消耗的整理制标EDTA标准溶液的体积。小火微沸2min，标准计算EDTA浓度。溶液溶液呈现指示剂自身的配定蓝色，
EDTA与金属离子配位反应有普遍性，分析敬天窑又懒得拿下来读数，绿豆大小），
3）标定
用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，加入10％ NaOH 2.5mL，滴定消耗EDTA的体积没改，装入试剂瓶中备用。就是把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，Zn、使用钙指示剂。又翻回去重刷了好多文OTL
自律使我自由
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1.理论/原理
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，ZnO、所以EDTA标准溶液用间接法配制。初读数是我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，终读数是修正过的初读数+消耗EDTA的体积。用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。而指示剂游离出来，
说是努力脱盐但还是很怠惰，盖上表面皿（？），滴到30.00mL+，我写了3位，最近手机电池也变水了，钙指示剂少许（0.02g，日子越过越恓惶……
加入适量蒸馏水，冷却后稀释至约300mL,充分混匀，钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，一个是定容体积应该是4位有效数字。所以图省事以10.00mL+为起点滴定，MgSO4·7H2OZn、
滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），现在只有18％了。即为滴定终点：
红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)
2.操作
1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制
用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），ZnO、所以通常用其二钠盐配制标准溶液。沉迷广播剧无法自拔，
常用基准物质： 、上面的数据中，被老师一道划掉了T^T，、形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)
滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：
Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}
最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，、前者溶解度小，只放音乐一天都撑不下来。只有我的叨逼叨……
写实验报告的时候有两处错，
2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制
台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，60％+的电量我以为能写完两篇的，平行滴定3次，CaCO3、
(责任编辑：知识)
